Een katalysator verwijst in het algemeen naar een stof die de snelheid van een reactie verhoogt zonder de verandering van de Gibbs-vrije energie in de totale standaard van de reactie te veranderen. Het kan ook worden uitgedrukt als een stof die de snelheid van een chemische reactie in een chemische reactie kan verhogen zonder het chemische evenwicht te veranderen, en de massa en chemische eigenschappen ervan zijn voor en na de chemische reactie niet veranderd. Volgens statistieken maakt meer dan 90% van de industriële processen gebruik van katalysatoren, zoals chemische, petrochemische, biochemische, milieubescherming, enz. Er zijn veel soorten katalysatoren, die kunnen worden onderverdeeld in vloeibare katalysatoren en vaste katalysatoren, afhankelijk van hun toestand; Afhankelijk van de fasetoestand van het reactiesysteem kan het worden onderverdeeld in homogene katalysatoren en heterogene katalysatoren, en homogene katalysatoren omvatten zuren, alkaliën, oplosbare overgangsmetaalverbindingen en peroxidekatalysatoren. Katalysatoren spelen een uiterst belangrijke rol in de moderne chemische industrie. Zo worden ijzerkatalysatoren gebruikt bij de productie van ammoniak, vanadiumkatalysatoren bij de productie van zwavelzuur en worden verschillende katalysatoren gebruikt bij de polymerisatie van ethyleen en de productie van rubber uit butadieen.